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氫氣和氧氣結合是怎樣產生電實際是氧化還原反應電子的移動產生電流，其中氫氧化鎳是強堿，能完全電離出OH-
正極材料：二氧化錳＋新黑鋅＋氫氧化鎳
負極材料：鋅
負極：2H2 + 4OHˉ- 4eˉ= 4H2O
正極： O2 + 4eˉ + 2H2O = 4OHˉ
氫氣和氧氣，生成水
2H2(g)+O2(g)========點燃=========2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
△H=為正數時放熱，為負數時吸熱。通過能量把H2，O2分成原子后結合成水，結合成水時放出能量大而放熱。

其他答案1：

氫氧燃料電池反應，氫氣氧氣在點燃條件下也會反應。
氫氧燃料電池
這是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域。其電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。電極反應式如下：
負極：2H2 + 4OH－ －4e－=== 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
總反應式：2H2 + O2 === 2H2O
燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給反應物質——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。由于它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸堿性。 在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現，在酸溶液中，也不可能出現OHˉ。
若電解質溶液是堿溶液則負極反應式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若電解質溶液是鹽溶液則負極反應式為：2H2-4eˉ=4H（陽離子），正極為：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell
以氫氣作燃料，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應，將化學能轉變為電能的電池。
氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應氫氣，同時向氧電極供應氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多余的電子而帶負電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應過程就能連續進行。